Це'новые соедине'ния (правильнее металлоценовые соединения, металлоцены), дициклопентадиенильные производные переходных металлов (М) общей формулы (C5 H5 )2 M, имеющие структуру «сэндвича» — металл в степени окисления + 2 расположен между С5 Н5 -кольцами и связан со всеми десятью атомами углерода ковалентными связями (см. Валентность ). Ц. с. известны почти для всех переходных металлов. Наиболее устойчивы Ц. с., имеющие у атома металла электронную оболочку инертного газа. Это — ферроцен , физические и химические свойства которого наиболее широко изучены, рутеноцен и осмоцен; они проявляют ароматические свойства. Ц. с. таких металлов, как титан, ниобий, тантал и др., неустойчивы и выделены лишь в виде производных (C5 H5 )2 MXn , где n = 1, 2 или 3; Х = Cl, Br, Н и другие. В отличие от других Ц. с., манганоцен имеет ионное строение (C5 H5 )2 - Mn2+ , а структура, например хромоцена (C5 H5 )2 Cr и ванадоцена (C5 H5 )2 V, частично ионная.

  Ц. с. — интенсивно окрашенные кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях; легко окисляются до металлоцениевых катионов (C5 H5 )2 M+ , которые существуют обычно в кислых водных растворах, по свойствам напоминают крупные однозарядные катионы металлов, например цезия (Cs+ ); осаждаются в виде кремневольфрамата, хлороплатината, тетрафенилбората и др. Катион кобальтоцения (C5 H5 )2 Co+ не разрушается концентрированными серной и азотной кислотами даже при нагревании.

  Ц. с. получают действием солей или ацетилацетонатов переходных металлов на циклопентадиенид натрия (C5 H5 )- Na+ либо на циклопентадиенилмагнийгалогенид C5 H5 MgBr, а также действием циклопентадиена на соль (в присутствии основания) или карбонил переходного металла.

  Ц. с. используются как сокатализаторы в гомогенных каталитических реакциях, например (C5 H5 )2 TiCl2 , как лекарственные препараты (производное ферроцена — ферроцерон C5 H5 FeC5 H4 COC6 H4 COONa-орто ×4Н2 О — применяется для лечения заболеваний, вызванных дефицитом железа в организме).

  Э. Г. Перевалова.