Фтори'ды кислоро'да, соединения, содержащие связь О—F, например дифторид OF2 , монофторид (диоксофторид) O2 F2 , нитрат фтора FNO3 , перхлорат фтора FClO4 . Фтор с кислородом образует в тлеющем разряде смесь стабильных радикалов F—O—O и атомов фтора; при конденсации этой смеси при —96°С образуются высшие фториды кислорода — O2 F2 , O3 F2 и др., стабильные лишь при низких температурах.

  Все Ф. к. обладают сильной окислительной способностью.

  Дифторид кислорода, OF2 — бесцветный газ с резким специфическим запахом, сильно токсичен; плотность 1,521 г/см 3 при — 145°С, t пл — 224°С, t kип — 145°С. OFa медленно разлагается на элементы при температуре около 200°С. Чистый дифторид кислорода не взрывается. Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий OF2 неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне. По химическим свойствам OF2 — сильный окислитель; он фторирует металлы при слабом нагревании; с водой, водородом, галогенами реагирует со взрывом при инициировании искрой или при нагревании. OF2 получается фторированием водного раствора едких натра или кали: 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2 O, а также электролизом водного раствора HF.

  Монофторид кислорода, диоксофторид, оксид фтора, O2 F2 — соединение нестабильно. При взаимодействии с льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания ) образует соли диоксигенильного катиона O2 + , например: O2 F2 + SbF5 = O2 SbF6 + 1 /2 F2 . Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре — 196°С. Применяют в лаборатории как сильный фторирующий и окисляющий агент.

  Лит. см. при ст. Фтор .

  А. В. Панкратов.