Галогенангидри'ды кислот, производные кислот, в которых гидроксильные группы замещены атомами галогенов. Примеры Г.: сульфурил хлористый SO2 Cl2 [Г. серной кислоты H2 SO4 , т. е. SO2 (OH)2 ], тионил хлористый SOCl2 [Г. сернистой кислоты, H2 SO3 т. е. SO (OH)2 ], трёххлористый фосфор PCl3 [Г. фосфористой кислоты H3 PO3 , т. е. Р (ОН) з], ацетилхлорид СН3 С OCl (Г. уксусной кислоты СН3 СООН). Г. обладают большой реакционной способностью: атом галогена в них может быть легко замещен на другие группы, например — ОН, — OR, — NH2 , — SH, — CN. Во влажном воздухе хлорангидриды гидролизуются, образуя летучий хлористый водород («дымят»), например: SO2 Cl2 + 2H2 O = H2 SO4 + 2HCl. Фторангидрид серной кислоты — фтористый сульфурил SO2 F2 к гидролизу устойчив. В органическом синтезе Г. органических кислот используют для введения группы RCO (ацильная группа) в молекулы каких-либо соединений (реакция ацилирования):

  RCOCl + HOR' ® RCOOR' + HCI.

  Для этой цели чаще всего используют хлорангидриды органических кислот, получаемые взаимодействием карболовых кислот с хлорангидридами неорганических кислот (РСlз, PCI5 , SOCl2 ):

 

  Г. большинства неорганических кислот, а также хлорангидриды низших карбоновых кислот алифатического ряда — жидкости с крайне резким запахом.