Хро'ма о'кислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2 O3 , CrO2 , CrO3 и др.
Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; t пл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H2 SO4 . Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2 O3 . Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит.
Хрома окись, Cr2 O3 , тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см 3 , t пл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2 O3 ×6H2 O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2 O3 ×5H2 O, Cr2 O3 ×7H2 O. Cr2 O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K2 Cr2 O3 , Na2 Cr2 O7 ) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).
Хрома двуокись, CrO2 , кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см 3 . Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2 Cl2 до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.
Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3 , тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см 3 ; t пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты . Сильный окислитель. Получают действием H2 SO4 на дихромат натрия Na2 Cr2 O7 (реже K2 Cr2 P7 ). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования . Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.
Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром .
А. Б. Сучков.