Хро'ма хлори'ды, соединения хрома с хлором: CrCl2 , CrCl3 , CrCl4 .

  Хлорид хрома (II), CrCl2 , белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см 3 ; t пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

  Хлорид хрома (III), CrCl3 , фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см 3 ; t пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2 . В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+ , Fe2+ ). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома .

  Хлорид хрома (IV), CrCl4 , неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl3 в избытке хлора.

  Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO2 Cl2 . Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см 3 , t пл — 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO3 . Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей ).

  Лит. см. при ст. Хром .

  А. Б. Сучков.