Карбона'ты, соли угольной кислоты H2 CO3 . Различают нормальные (средние) К., с анионом СО3 2- (например, KHCO3 ), кислые К. (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО- 3 (например, КНСОз) и основные К. [например, Cu2 (OH)2 СОз — минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как правило, разлагаются (CaCO3 = CaO + CO2 ) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К. (2NaHCO3 = Na2 CO3 + H2 O + CO2 ). Сильными кислотами нормальные и кислые К. разлагаются с выделением CO2 (K2 CO3 + H2 SO4 = K2 SO4 + H2 O + CO2 ). В природе нормальные К. широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные ). Некоторые природные, нормальные и основные, К. являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё — известняк CaCO3 , магнезит MgCO3 , витерит BaCO3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике широко применяется сода (Na2 CO3 и NaHCO3 ) и в меньшей степени — поташ K2 CO3 . Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы ). Об отдельных К. см. Бария карбонат , Калия карбонат , Кальция карбонат , Магния карбонат , Натрия карбонат и др.