Пе'рекись на'трия, пероксид натрия, Na2 O2 , перекисное соединение натрия, содержащее анион O2 2- . Чистая П. н. бесцветна, технический продукт — желтоватый порошок (из-за примеси надперекиси NaO2 ). Разложение Na2 O2 с выделением O2 наблюдается при нагревании выше 300 °С; t пл около 600 °С. При растворении в воде гидролизуется

  (Na2 O2 + 2H2 O = 2NaOH + H2 O2 ) с выделением тепла и частичным разложением H2 O2 на H2 O и O2 . С влажным углекислым газом воздуха реагирует, выделяя кислород (2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2 ). На этом основано применение П. н. для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Древесные опилки, хлопок, масло, бумага и пр. при соприкосновении с П. н. воспламеняются. Получают П. н. окислением натрия при температуре около 300 °С в высушенном и очищенном от CO2 воздухе. Применяют как твёрдый заменитель перекиси водорода для отбеливания различных материалов, как сильный окислитель — в химических лабораториях и др.