Поло'ний (лат. Polonium), Po, радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84. П. — первый элемент, открытый по радиоактивным свойствам П. Кюри и М. Склодовской-Кюри 1898 (см. Радиоактивность ). Назван в честь Польши (лат. Polonia) — родины М. Склодовской-Кюри. Известно 25 радиоактивных изотопов П. с массовыми числами от 194 до 218. Наиболее долгоживущим является искусственно полученный a-радиоактивный 209 Po (период полураспада T 1/2 = 103 года). В природе встречаются 7 изотопов П. с массовыми числами 210—212, 214—216 и 218 как члены радиоактивных рядов урана, актиноурана и тория. Наиболее устойчив из них a-радиоактивный 210 Po (T 1 /2 = 138 сут ). Миллиграммовые количества 210 Po можно выделить не только из природных объектов, но и синтезировать искусственно по ядерной реакции нейтронов с висмутом. Практически все сведения о П. получены с использованием 210 Po.

  П. — редкий элемент; содержание его в земной коре около 2×10-15 %. В свободном виде П. — мягкий серебристо-белый металл; плотность 9,3 г/см 3 , t пл 254 °С, t kип 1162 °С. Конфигурация внешней электронной оболочки атома 6s 2 6p 4 . По химическим свойствам П. ближе всего к теллуру. В соединениях (как и Te) проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Известны окислы PoO, PoO2 и PoO3 . При действии Zn на солянокислый раствор П. образуется летучий гидрид PoH2 . В растворах П. существуют ионы PoO2- 4 , PoO2- 3 , Po4+ и Po2+ . Известна гидроокись П. — PoO (OH)2 .

  В весовых количествах синтезированы легко гидролизующиеся тетрагалогениды П. и сульфаты различных составов. Методом носителей (используя аналог П. — теллур) синтезированы полонийорганические соединения, в которых осуществляется связь Po — углерод [получены, например, дифенил П. (C6 H5 )2 Po, дифенилдихлорид П. (C6 H5 )2 PoCI2 и т.д.]. П. чрезвычайно токсичен и поэтому работы с ним проводят в специальных боксах.

  Изотоп 210 Po применяется в нейтронных источниках . Энергию a-частиц 210 Po можно преобразовать в электрическую энергию. Электрические «атомные» батарейки с 210 Po, обладающие длительным сроком службы, применялись, в частности, на спутниках «Космос-84» и «Космос-89».

  Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полоний — актиний, пер. с англ., М., 1960; его же, Химия селена, теллура и полония, М., 1971; Ершова З. В., Волгин А. Г., Полоний и его применение, М., 1974.

  С. С. Бердоносов.

 

  Полоний-210 (210 Po) — обычный компонент естественных радиоактивных выпадений. В растения поступает из почвы через корни или из атмосферы в результате отложения на надземных органах. В небольших количествах (10-4 пкюри/г ) 210 Po находится в морской воде; может накапливаться морскими организмами (у морских водоросли Porphyra umbilicalis коэффициент накопления его ~ 1000). В организм животных и человека 210 Po поступает с пищей. Примерное содержание 210 Po в морской рыбе составляет 20—100 пкюри/кг, мясе — 2—3 пкюри/кг, хлебе — 1 пкюри/кг, крупе — 2 пкюри/кг, чае — 500—600 пкюри/кг. В организме животных и человека (удельная концентрация около 4×10-5 пкюри/г сырой ткани) П. относительно равномерно распределяется по отдельным органам. Биологическое действие 210 Po обусловлено a-излучением. В опытах на животных показана высокая токсичность этого радионуклида в больших концентрациях. Так, концентрации 210 Po выше 0,0003 мккюри/г живого веса снижали продолжительность жизни белых крыс, изменяли состав периферической крови, вызывали циррозы печени; в отдалённые сроки у животных развивались опухоли почек, толстого кишечника, семенников и ряда др. органов. Биологическое действие малых концентраций 210 Po изучено недостаточно.

  Лит.: Распределение и биологическое действие радиоактивных изотопов. Сб. ст., М., 1966; Методы радиоэкологических исследовании. Сб. ст., М., 1971.

  В. Л. Кальченко.