Амфоте'рность (от греч. amphóteros — и тот и другой), способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства; амфотерные вещества иногда называют амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов. Так, Al(OH)3 в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:

  В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований — как кислота:

  Типичное амфотерное соединение — вода:

  Степень амфотерности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева . В современной теории кислот и оснований понятие А. сохраняет своё значение, однако трактуется несколько сложнее (см. Кислоты , Основания ).

  Пример органических амфолитов — аминокислоты , содержащие основную группу —NH2 и кислотную —COOH.