Фосфи'н, фосфористый водород, гидрид фосфора, PH3 . Ф. – бесцветный газ с запахом гнилой рыбы; плотность 1,55 г/л, t пл – 133,8 °С, t кип – 87,8 °С, при 25 °С и 0,1 Мн/м 2 (1 кгс/см 2 ) 1 объём воды растворяет около 0,25 объёма PH3 . При нагревании разлагается на фосфор и водород. По химическим свойствам несколько подобен аммиаку; образует соли фосфония PH4 I. PH3 – сильный восстановитель. На воздухе воспламеняется при температуре свыше 100 °С, а в присутствии небольших количеств паров дифосфина самовозгорается с образованием белого дыма – пятиокиси фосфора. Смесь РНз с кислородом взрывается (реакция идёт по цепному механизму).

  PH3 (с примесью паров P2 H4 ) получают взаимодействием фосфида кальция Ca3 P2 с водой; нагреванием белого фосфора с раствором едкой щёлочи (т. о. он получен впервые в 1783 франц. химиком Ф. Жанжамбром); термическим разложением фосфористой или фосфорноватистой кислот; взаимодействием щелочей с галогенидами фосфония. PH3 всегда образуется при электротермическом получении белого фосфора из фосфатов.

  PH3 чрезвычайно токсичен; первая помощь при отравлениях – свежий воздух, искусственное дыхание.

  Существует самовоспламеняющийся т. н. жидкий Ф. – дифосфин, P2 H4 (t кип 56 °С), и твёрдый Ф. неустановленного строения. Об органических Ф. см. Фосфорорганические соединения .