Ме'ди о'кислы , соединения меди с кислородом: оксид М. (I) — закись Cu2 O, оксид М. (II) — окись CuO, оксид М. (Ill) — Cu2 O3 и перекись CuO2 . Окисел Cu2 O3 нестоек, см. Медь . Окись меди CuO встречается в природе в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. CuO неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись Cu(OH)2 в виде объёмистого голубого осадка. Свежевыпавшая Cu(OH)2 заметно растворима в щелочах, однако её кислотный характер выражен очень слабо; отвечающие ей соли, например Na2 CuO2 , называются купритами. В водном аммиаке Cu(OH)2 образует раствор [Сu(NH3 )4 ](OH)2 синего цвета, способный растворять целлюлозу; при разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок; это используют при производстве искусственного шёлка. Окись меди применяют в стекольной и эмалевой промышленности как зелёный и голубой красители, для получения рубинового стекла и так далее.

  Закись меди Сu2 O образует минерал куприт красно-бурого цвета. Плавится при 1230 °С без разложения. Водородом и окисью углерода Cu2 O легко восстанавливается до металла. В разбавленной серной кислоте Cu2 O растворяется полностью только в присутствии кислорода. В концентрированной H2 SO4 растворяется с выделением SO2 . Получают Cu2 O прокаливанием меди при недостатке воздуха. Применяют для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.