Оксидиме'три'я (от нем. oxydieren — окислять и ...метрия ), точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный анализ и Титриметрический анализ ), основанных на применении окислительно-восстановительных реакций (см. Окисление-восстановление ). Современная О. разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах ) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия), перманганатометрия (перманганат калия), хроматометрия (бихромат калия), броматометрия (бромат калия), титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана), цериметрия (сульфат четырёхвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в О. используются специфические индикаторы химические : в йодометрии — крахмал, в хроматометрии — дефиниламин, в цериметрии — ферроин и т.д. Применение потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа ) для установления точки эквивалентности значительно расширяет область оксидиметрических определений. Число методов О. продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата , аскорбиновои кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. О.широко применяется для анализа неорганических и органических веществ и является наиболее распространенным видом титриметрических определений.

  Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., [кн.] 2, М., 1971; Захарьевский М. С., Оксредметрия, Л., 1967. См. также лит. при ст. Объемный анализ .

  Ю. А. Клячко.