Перманганатоме'трия (от перманганаты и ...метрия ), метод химического титриметрического анализа , основанный на применении растворов перманганата калия (KMnO4 ) для количественных объёмных определений (см. Количественный анализ , Объёмный анализ ). Преимущество П. заключается в том, что для неё отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор KMnO4 имеет характерный фиолетово-красный цвет. В большинстве случаев титрование восстановителей [например, Fe (ll) и Mn (II), Mo (III) и Ti (lll), , , , H2 O2 ] стандартным раствором KMnO4 проводится в кислой среде; окислительно-восстановительная реакция протекает тогда по схеме:  + 8H+ + 5e-  Û Mn2+ + 4H2 O. Некоторые вещества (например, сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, гидразин) окисляются легче в нейтральной или щелочной среде: в этом случае реакция идёт по схеме:

   + 4H+ + 3е- = MnO2 + 2H2 O.

  Ряд металлов (Ca, Mg, Zn, La, Th) определяют, сочетая метод осаждения (в виде оксалатов) и П.

  Лит . см. при ст. Оксидиметрия .