Казалось бы, книжка кончилась — зачем еще какие-то приложения?

А затем, чтобы легче было в ней ориентироваться.

Между прочим, многие очень серьезные научные книги тоже заканчиваются приложениями. В них читатель может найти таблицы и графики, которые поясняют текст, даты тех или иных открытий, имена ученых, сделавших эти открытия, а также многие другие сведения. Но чаще всего там бывают указатели.

Вот что такое указатель. Предположим, что, прочитав несколько книг, ты решил заняться выращиванием кристаллов, но вот беда — забыл, где об этом подробно рассказано — в книге «Чудеса на выбор» или в какой-то еще. Как же быть? Читать все заново? Нет. Надо взять «Чудеса на выбор», заглянуть в самый конец и проглядеть указатель, в котором перечислены по алфавиту все опыты, о которых в ней рассказывалось. На букву «к» есть слово «кристаллы» — значит, все в порядке.

Указатели очень удобны — и для ученого, и для начинающего химика, и для просто читателя. Тебе указатель сослужит еще одну службу. Вряд ли эту книжку надо читать насквозь — от первой страницы до последней. Наверное, придется останавливаться, ставить какие-то опыты, возвращаться к тем, что пропустил раньше. Словом, читать вразбивку. На самом деле только так и надо ее читать.

Но как же запомнить, где какой опыт описан? Можно, разумеется, завести блокнотик и делать в нем выписки, но указатель избавляет от такой ненужной работы. Не надо ничего запоминать или выписывать — достаточно найти по алфавиту тот опыт, который ты разыскиваешь, посмотреть, на какой странице начинается его описание, и открыть книгу на этой странице. Только и всего.

В этой книге тебе встречались некоторые «химические» слова, которых ты, скорее всего, не знал. Они обозначают предметы и явления, свойственные той или иной науке, и называются терминами. Понятно, что в нашей книжке больше всего химических терминов. И мы решили: тебе может пригодиться перечень этих терминов с пояснениями, что они значат. Подобные словарики часто бывают и в научных изданиях. Конечно, ученый может заглянуть и в толковый словарь, и в специальную энциклопедию, если не знает какой-то термин или вдруг забыл его, но это отнимает время и отвлекает от работы. А так — посмотрел в самый конец книги, и все стало понятно.

И тебе, наверное, принесет пользу такой краткий словарик. Поэтому мы поместили его после указателя опытов.

И наконец, третье приложение посвящено различным химическим наукам.

Как ты помнишь, химия изучает вещества и их превращения. В прежние времена, когда химическая наука делала только первые шаги и о мире веществ было известно совсем немного, ученый мог сказать о себе: «Я химик». Теперь получены и исследованы более пяти миллионов веществ. Мыслимое ли дело удержать в памяти все их свойства и все превращения?

Вот почему современный ученый-химик на вопрос о специальности ответит, скорее всего, не вообще, а конкретно: «Я биохимик», или: «Я кристаллохимии», или как-то еще в этом роде. Он обязательно уточнит, какая область химии ему ближе всего.

И в самом деле, когда научная территория становится такой обширной, ее просто необходимо разбить на области — чтобы легче было ориентироваться. Разумеется, хороший химик знает основы всей своей науки, он представляет, что происходит в соседних областях; но то, что делается в его собственной области, он обязан знать досконально. Только тогда можно сказать в науке свое слово.

Как ни удивительно, но ты, ставя самые первые опыты, невольно вторгался в самые разные, и порою весьма сложные, области химической науки. Это напоминает историю, происшедшую с героем одной из комедий Мольера: он вдруг обнаружил, что всю жизнь, не подозревая о том, говорил прозой. Вот так и ты, сливая растворы и перемешивая вещества, становился то биохимиком, то кристалло-химиком…

Заключительное приложение поможет тебе разобраться в том, какие сегодня есть в химии области, чему они посвящены и не вторгался ли ты в них, когда занимался простыми экспериментами. Конечно, мы не сможем дать полного списка. Мы ограничимся только самым главным, в пояснение дадим несколько примеров. Однако, надо полагать, и этого будет достаточно, чтобы ты получил представление о том грандиозном научном сооружении, которое называется современной химией.

Словарь, указатель и другие подобные им сведения для справок печатают отдельно от основного текста, и их не надо читать насквозь: такой «справочный аппарат» нужен, чтобы отыскать в книге то, что особенно интересует читателя. А так как, надо думать, многие из читателей этой книги, став взрослыми, будут заниматься научной работой, то и здесь, хотя нашей книжке далеко до строгих научных монографий, помещен справочный аппарат.

Вполне умышленно. Чтобы ты постепенно приучался работать со справочниками. Без этого умения в настоящей науке и шагу не ступить…

Итак, три справочника:

1) перечень опытов с указанием, где их отыскать;

2) перечень терминов с краткими объяснениями;

3) перечень химических наук с примерами.

Во всех трех справочниках слова расположены по алфавиту.

 

Перечень опытов

Активированный уголь — обесцвечивание (благодаря адсорбции) чернил и других красящих веществ… 25.

Батарейка — из алюминиевых кружков… 86

— из медных пятаков … 85

— из старой батарейки…. 86.

Вода — разложение электрическим током на кислород и водород… 88

Глюкоза — цветные реакции… 77

Глицерин — превращение в сахар… 78

Дыхание — проявление отпечатков на стекле … 52

Желатиновая рыбка — изгибается от дыхания … 48

Желатиновый студень — испытание на клейкость…. 47

Железные гвозди — покрываются слоем меди в растворе медного купороса… 24

Жженый сахар — приготовление карамели… 74

Жидкое стекло (или силикатный клей) — изготовление цветных картинок… 30

Замедление реакций — в желатиновом растворе…. 48

Запах — поглощение (адсорбция) пористыми веществами… 26

Известковая вода — помутнение под действием углекислого газа… 19

— как ее приготовить … 18

Инвертный сахар — испытание цветными реакциями… 76

Ингибиторы — вещества, замедляющие скорость течения химической реакции… 68

извлечение их из растений… 68

Индикаторы — из природных веществ… 15

— из соков и компотов…. 15

— фенолфталеин… 14

Йод — заставляет синеть картошку и другие продукты, содержащие крахмал… 17

Искусственное волокно — его получение из медноаммиачного раствора…. 59

Искусственный мед — его изготовление из сахара…. 77

Камедь — как ее растворить…. 65

Карамель (смотри: жженый сахар) — как ее приготовить… 74

Каучук натуральный — извлечение его из растений… 57

Кислоты — как их отличить от оснований… 14

Краски акварельные — как их сделать… 65

Красящие вещества — как извлечь их из растений…. 63

Крахмал — окрашивание под действием йода … 17

— расщепление в присутствии кислоты… 80

— расщепление слюной…. 81

— утрачивание окраски при действии сульфита натрия и соды… 18

Кристаллы — как их правильно выращивать … 43

— как регулировать их величину… 44

— металлической меди…. 46

— особо красивые образцы… 45

Марганцовка — образование хлопьев при реакции с сульфитом натрия … 20

— окрашивание раствора… 20

— очищение воды… 21

Медный купорос — цветная реакция с раствором аммиака… 23

Медь — обесцвечивание раствора йода… 27

Металлический узор — изготовление способом гальванопластики… 94

Морозный узор — на желатиновом студне… 50

— на стекле… 41

Моющие вещества — как извлечь их из растений…. 36

Мыло — поведение в мягкой и жесткой воде …. 35

— изготовление из растительного масла и соды…. 34

— изготовление из стеариновой свечки… 34

Мыльный раствор — испытание на щелочность … 33

Невидимые надписи — как их сделать и как проявить… 31

Окраска ткани и пряжи — самодельными красителями… 66

Основания — как отличить их от кислот… 14

Отпечатки пальцев — как сделать их видимыми…. 51

Патина — как получить налет на меди и бронзе…. 93

Патока — сладкий продукт из крахмала… 81

Пламя — по его окрашиванию различают вещества… 25

«Плюс» и «минус» батарейки — как их различить… 85

Пищевые продукты — испытание на кислотность…. 16

Поваренная соль — разложение электрическим током на электродах … 89

— то же на медных электродах… 90

Полупроницаемая перегородка — задерживает молекулы сахара и пропускает молекулы воды…. 70

— в растительной клетке…. 70

Пятно от марганцовки — как его удалить …. 21

Растения — выделяют при дыхании кислород …. 71

— перекачивают воду от корней к листьям …. 69

Сахар (сахароза) — превращение в глюкозу и фруктозу… 75

— свечение в темноте под действием трения …. 73

Светочувствительная соль — хлорид серебра… 60

Свеча — приготовление стеарина из мыла 34

Серебряное зеркало — его изготовление из нитрата серебра и глюкозы …. 78

Скорость реакции — опыты с содой и уксусом…. 12

Соли жесткости — наблюдение за выпариванием воды… 36

Соли — получение из морской воды… 55

Срезанные растения — продвижение воды по сосудам… 71

Старая батарейка — как ее зарядить вторично …. 87

— как ее «оживить» …. 86

Стиральный порошок — стирка в жесткой и мягкой воде… 36

Травление — железных и медных предметов раствором йода… 38

Углекислый газ — его обнаружение в выдыхаемом воздухе… 19

— получение из лимонада или минеральной воды…. 18

Ускорение реакции — как работают катализаторы…. 75

Фокусы — превращение «воды» в «кровь»…. 16

— превращение «чая» в «воду»… 18

Фруктовые соки — испытание на присутствие сахаров… 76

Химическая грелка — как ее приготовить… 40

Химическая чистка — удаление пятен адсорбцией… 37

— окислением… 37

— удаление пятен экстракцией… 37

Химические часы… 61

Хроматография — разделение веществ на колонке…. 29

— то же на пластинке со слоем крахмала… 29

— то же на промокательной бумаге… 28

— то же чернил и красок… 29

Цветные кольца в студнях 49 Цветные кристаллы — растворение в студнях … 48

Цветочные лепестки — как сделать на них надписи… 67

Чернение меди — покрытие чеканки чернью… 93

Чистка меди — аммиаком, кислотой, нашатырем, одеколоном… 39

Чистка умывальника — марганцовкой и кислотой… 39

Экстракция — водой красящих веществ кофе и цикория… 28

— йода бензином …. 26

— хлорофилла спиртом.… 27

Электризация трением — как получить рисунок на стекле… 53

Электрический ток — как его обнаружить… 84

Электричество — очищает грязную воду… 87

Электрохимическое меднение — как сделать медное покрытие на стали …. 92

Электрохимическое растворение металла — сверление отверстий с помощью электрического тока … 90

Электрохимическое сверло — из медицинского шприца… 91

 

Перечень терминов с краткими объяснениями

Адсорбция — процесс, при котором поверхность твердого тела поглощает вещества из жидкости или газа.

Батарея — несколько одинаковых аппаратов или устройств, которые объединены в одно целое для совместной работы. Батарейкой мы обычно называем электрические элементы, соединенные вместе и помещенные в общую оболочку.

Вакуум — разреженное состояние воздуха и других газов, когда молекул в том же объеме содержится меньше, чем при нормальных условиях. Вакуум получают искусственно, с помощью специальных вакуумных насосов.

Водяная баня — сосуд с горячей водой, которую можно нагреть до температуры 100 °C; в воду помещают другой, меньший по размерам сосуд с веществом или смесью веществ.

Восстановление — процесс, обратный окислению, понижение степени окисления атомов в молекуле (см. окисление).

Высаливание — прием, позволяющий выделить вещество из раствора, добавив какое-либо другое вещество (обычно соль, которая растворяется в воде лучше, чем то вещество, которое надо выделить).

Гальванопластика — получение точных металлических копий под действием электрического тока. Металл осаждают на том предмете, с которого надо снять копию.

Горение — химическая реакция окисления, которая сопровождается выделением тепла в большом количестве, а часто (но не всегда) и света. Существует и беспламенное горение на катализаторах; его используют, например, в химических грелках.

Жесткость воды — свойство воды, вызванное присутствием в ней солей кальция и магния (солей жесткости). Эти соли осаждаются при нагревании на стенках сосудов (накипь), затрудняют стирку и приготовление пищи. Кипячением жесткость воды устраняется лишь отчасти.

Инвертный сахар — смесь двух простых сахаров, глюкозы и фруктозы, полученная при расщеплении свекловичного или тростникового сахара — сахарозы.

Ингибиторы — вещества, которые снижают скорость химических реакций; по действию противоположны катализаторам.

Индикаторы — вещества, которые определенным образом изменяют свою окраску в присутствии тех или иных веществ или под воздействием кислот и оснований.

Искусственное волокно — волокно, полученное из природного вещества (например, из древесины) после его химической обработки. К искусственным относятся медноаммиачное, вискозное, ацетатное и некоторые другие волокна.

Камедь — углеводы с очень крупными молекулами. Содержится в соке и смоле некоторых растений, в частности фруктовых деревьев. Камедь извлекают из натеков на стволах, например, вишни, сливы, абрикосов.

Капилляры — очень узкие трубки; мельчайшие сосуды, которые пронизывают живые ткани растений и животных.

Карамель — жженый сахар, употребляемый для подкрашивания и придания своеобразного вкуса кондитерским изделиям и мороженому (крем-брюле). В другом значении — всем известное лакомство, конфета с начинкой или без нее (леденец).

Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции; по действию противоположны ингибиторам.

Кислоты — класс химических соединений, обычно с острым характерным вкусом; распознаются по окраске химических индикаторов. Вступают в реакцию с основаниями (реакция нейтрализации) и теряют при этом свои кислотные свойства.

Клейстер — клейкий раствор, который образуется при нагревании смеси крахмала с водой.

Кольца Лизеганга — окрашенные кольца, появляющиеся в студнях при некоторых цветных реакциях.

Концентрированный раствор — раствор, содержащий много растворенного вещества (то же, что крепкий раствор).

Красители — вещества природного происхождения или искусственно полученные, применяемые для крашения ткани, кожи, меха, бумаги и т. д.

Краски акварельные (акварель) — краски, разводимые в воде и содержащие обычно добавку клея для лучшего закрепления на бумаге.

Кристаллизация — образование кристаллов из пара, раствора или расплава вещества. В процессе кристаллизации кристаллы растут, присоединяя молекулы из жидкости или пара. Кристаллизация из раствора встречается в химии чаще всего.

Кристаллы — твердые тела, в которых атомы и молекулы выстроены в строгом порядке, образуя так называемую кристаллическую решетку определенного строения, от чего зависит форма кристалла.

Молекула — самая малая частица вещества, которая сохраняет все его химические свойства. Молекула состоит из одинаковых или (что чаще) различных атомов, соединенных химическими связями.

Насыщенный раствор — раствор, в котором вещество уже не может больше растворяться, и избыток его остается нерастворенным.

Окисление — процесс, при котором повышается степень окисления атома или молекулы, например, при соединении вещества с кислородом. Противоположный процесс — восстановление.

Основания — класс химических веществ, вступающих в реакцию с кислотами. Могут быть определены с помощью индикаторов. Растворимые в воде основания называют щелочами.

Патина — пленка, которая образуется на меди или бронзе естественным образом или искусственно (патинированием). Эта пленка предохраняет металл от дальнейшего разрушения.

Патока — сладкий продукт, получаемый из крахмала под действием разбавленных кислот.

Полупроницаемая перегородка — тонкая пленка с порами такого размера, что через них одни молекулы проходят, а другие, более крупные, пройти не могут.

Протрава — вещество (обычно в растворе), которым обрабатывают окрашиваемый материал, чтобы получить нужный оттенок и закрепить краситель.

Прядильный раствор — густой раствор, из которого получают искусственное или синтетическое волокно, продавливая этот раствор через очень тонкие отверстия и закрепляя тем или иным способом получившиеся волоконца.

Реакция химическая — превращение одних веществ в другие.

Сахара — вещества из класса углеводов, сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде.

Светочувствительные вещества — вещества, способные изменять окраску под действием света или разлагаться с выделением окрашенных веществ.

Синтетические материалы — несуществующие в природе материалы, полученные искусственно, химическим путем. Примеры синтетических материалов: пластмассы, химические волокна (капрон, нитрон и т. п.), каучуки.

Студень — густая масса, которая образуется при набухании некоторых веществ в растворителе (например, желатины в воде).

Травление — растворение поверхности твердых материалов химическим (или электрохимическим) способом.

Углеводы — большая группа природных веществ, широко используемых в питании. Включает в себя крахмал, сахара (глюкозу, фруктозу, сахарозу и т. д.), а также клетчатку (основу бумаги и многих природных волокон) и десятки других веществ. Углеводов особенно много в сладостях, макаронах, хлебе, картофеле и т. п.

Ферменты — природные катализаторы, присутствующие во всех живых клетках. Помогают превращению веществ в организме.

Фильтрование — разделение веществ с помощью перегородок (например, фильтровальной бумаги), которые пропускают жидкость или газ, но задерживают твердые частицы.

Фотосинтез — превращение зелеными растениями лучистой энергии Солнца в химическую энергию. Фотосинтез — основа существования жизни на Земле. При фотосинтезе выделяется кислород, необходимый для дыхания животных и людей, и поглощается углекислый газ.

Химические источники тока — устройства, которые вырабатывают электроэнергию благодаря химическим реакциям. Примеры: электрические элементы одноразового пользования (самостоятельные или объединенные в батарею); аккумуляторы, которые можно заряжать по мере надобности.

Хроматография — способ разделения и изучения смесей, основанный на том, что вещества по-разному растворяются в тех или иных растворителях и неодинаково адсорбируются на тех или иных поверхностях.

Цветные реакции — реакции, сопровождающиеся изменением цвета веществ.

Экстракция — извлечение вещества из смеси благодаря лучшей его растворимости в том или ином жидком растворителе.

Электризация — образование на поверхности электрических зарядов, например при трении.

Электрический элемент — разновидность химического источника тока, составная часть электрической батарейки.

Электрод — часть электрического прибора, подводящая ток к жидкости или газу, в которых идет электрохимическая реакция. Электроды бывают из металла, графита и других материалов, хорошо проводящих электрический ток.

Электролиз — химический процесс, который происходит на электродах, погруженных в жидкость, при прохождении электрического тока.

Электролиты — вещества и смеси, обычно жидкие, способные пропускать электрический ток.

Электролитическая ванна — сосуд, в котором протекает электролиз.

 

Перечень химических наук с примерами

Агрохимия (агрономическая химия) — наука о химических процессах, которые идут в растениях и в почве. Агрохимия изучает питание растений, состав почв, рекомендует те или иные удобрения и химические вещества, которые защищают растения от болезней и вредителей.

Аналитическая химия — наука о способах, которые позволяют узнать состав вещества. Услугами аналитической химии пользуются химики всех специальностей. Примеры химических анализов из этой книги: помутнение известковой воды (анализ на углекислый газ), покраснение раствора под действием фенолфталеина (анализ на основания), цветные кольца в студнях (анализ на углеводы). Все это — так называемые качественные анализы, они дают ответ на вопросы: с каким веществом мы имеем дело, из чего оно состоит. Есть еще более сложный количественный анализ. Он позволяет сказать точно: сколько вещества, в каком соотношении входят в него химические элементы.

Биохимия (биологическая химия) — наука о химическом составе живых тканей и клеток и о тех процессах, которые протекают в организмах. Биохимия — наглядный пример слияния двух наук: химии и биологии. Она изучает не только свойства веществ, входящих в состав растений, животных и микробов, но также их превращения в организме (или, говоря иначе, обмен веществ). Примеры биохимических опытов: расщепление крахмала слюной, изучение хлорофилла, испытание пищевых продуктов на присутствие сахаров и кислот.

Геохимия — наука о химическом составе Земли, ее поверхностных и глубинных слоев. Геохимия изучает историю нашей планеты и ее нынешнее состояние, позволяет предсказать, где находятся месторождения полезных ископаемых.

Гидрохимия — наука о химическом составе природных вод, ветвь геохимии. Опыты с морской водой, с солями жесткости, с очисткой загрязненной воды — вот типичные примеры гидрохимических опытов.

Коллоидная химия — наука о неоднородных системах и их поведении. К числу таких систем относятся, в частности, мыльная пена, клеточный сок растений, студни, которые содержат мельчайшие частички твердого вещества, равномерно распределенного в жидкости. Примеры опытов: замедление реакций в желатиновом студне, опыты с моющими веществами — синтетическими и природными, опыты с полупроницаемыми перегородками.

Космохимия (космическая химия, астрохимия) — наука о химическом составе космических тел, межпланетного и межзвездного пространства. По вполне понятным причинам космохимических опытов в этой книге, к сожалению, нет.

Кристаллохимия — наука о химических связях в кристаллах, об их химическом устройстве. Она изучает, как образуются кристаллы и как изменяется их форма в зависимости от условий, в которых они возникают и растут. Выращивание простых и сложных кристаллов, описанное в этой книге, дает представление о предмете кристаллохимии.

Лесохимия — наука о составе древесины и о тех производствах, для которых древесина служит сырьем (изготовление бумаги, глюкозы, канифоли и т. д.).

Механохимия — наука о химических превращениях под действием механических сил. Пример такого превращения: свечение сахара в темноте под действием сил трения.

Неорганическая химия — наука о химических элементах и их соединениях, за исключением соединений углерода, изучаемых другой наукой — органической химией. Неорганическую химию раньше называли еще минеральной, потому что она изучает вещества, составляющие мир неживой природы, в том числе минералы. В этой кциге неорганической химии посвящено очень много опытов. Например: опыты с медным купоросом, с поваренной солью, с травлением железа и меди, с марганцовкой.

Нефтехимия — наука о веществах, получаемых из нефти, и об их производстве. Свыше четверти всей мировой химической продукции приходится сейчас на долю нефтехимии. Так как опыты по нефтехимии сложны и огнеопасны, их в этой книге нет.

Органическая химия — в противоположность неорганической химии, наука только о соединениях углерода с другими элементами. Углерод имеет удивительную способность образовывать всевозможные цепи и кольца и присоединять другие химические элементы. Такие соединения составляют основу всего растительного и животного мира, они исчисляются миллионами (неорганические соединения — сотнями тысяч). Значительная часть опытов в этой книге — из области органической химии. Несколько примеров: реакции глюкозы и глицерина; приготовление искусственного меда из сахара; приготовление свечи из мыла и мыла из стеариновой свечи; опыты с красителями; извлечение индикаторов из растений. Все упомянутые вещества — органические, то есть они содержат углерод.

Термохимия — наука, которая изучает тепловые явления при химических реакциях. В некоторых реакциях тепло поглощается (то есть реакционная смесь охлаждается), но чаще реакции идут с выделением тепла. Пища, которую мы съедаем, после сложных химических превращений в организме обеспечивает нас теплом и энергией. Пример термохимического опыта: химическая грелка.

Фармацевтическая химия — наука о химических свойствах лекарств и их воздействии на организм. Как получать, очищать, хранить и анализировать лекарства — вот чем занимается фармацевтическая химия. Реакции, в которых участвуют аптечные препараты (глюкоза, нашатырный спирт, марганцовка и проч.), встречаются в этой книге то и дело.

Физическая химия — наука, которая объясняет химические явления и устанавливает их закономерности на основе физических и математических правил. Это — теоретическая основа и для органической, и для неорганической, и для аналитической химии.

Фотохимия — наука, которая изучает химические реакции, вызванные светом и протекающие под действием света. Самая важная фотохимическая реакция в природе — образование кислорода зелеными растениями на свету. Практически вся современная фотография основана на фотохимической реакции разложения солей серебра. Оба эти явления проиллюстрированы в книге простыми опытами.

Химическая кинетика — наука о скорости химических реакций, важный раздел физической химии. Химические реакции можно ускорять с помощью катализаторов и замедлять с помощью ингибиторов. Без точного знания химической кинетики невозможно современное химическое производство. Опыты по кинетике встречались тебе неоднократно. Например: химические часы; опыты с содой и уксусом; опыты с природными и искусственными ингибиторами; расщепление крахмала в присутствии кислоты.

Химическая технология — наука о химическом производстве, о том, как, изменяя состав материала, превратить его в нужное нам вещество. Получение металла из руды, бензина из нефти, азотных удобрений из воздуха и природного газа — все это варианты химической технологии. Среди опытов, напечатанных в книге, есть немало таких, которые иллюстрируют распространенные химико-технологические процессы. Вот примеры: экстракция веществ растворителями; адсорбция веществ углем и другими пористыми материалами; меднение стали; окраска ткани; гальванопластика.

Химия полимеров (химия высокомолекулярных соединений) — наука о получении, свойствах и превращениях полимеров, то есть таких веществ, молекула которых составлена из множества одинаковых, более мелких молекул. Такое строение придает полимерам (высокомолекулярным соединениям) особые свойства, широко используемые и в промышленности, и в повседневной жизни. К числу полимеров относятся каучуки, пластмассы, волокна, клеи, а также природные вещества, в частности крахмал и желатина. Примеры из книги: опыты с крахмалом; извлечение каучука из молочайных растений; приготовление медноаммиачного волокна.

Химия природных соединений — наука о веществах, которые образуются в живых организмах (растениях, животных, бактериях), об их превращениях и искусственном получении. К природным соединениям относятся, например, углеводы, хлорофилл, камедь, природные индикаторы.

Электрохимия — наука, которая изучает связь между электрическими и химическими процессами. Знание электрохимии позволяет сделать химические источники тока — батарейки и аккумуляторы, наносить защитные покрытия, получать с помощью тока алюминий, соду, хлор, десятки других соединений. Некоторые из этих процессов ты воспроизводил в простых опытах. Например: электрохимическое растворение металла, изготовление самодельных батареек, электролиз воды и поваренной соли.